3 La soluzione di perossido di idrogeno per 10 minuti viene utilizzata come
Numero EINECS: 231-765-0
Formula molecolare: H2O2
Codice HS:3808940010
Peso molecolare: 34,01
Struttura molecolare:HO-OH
PEROSSIDO DI IDROGENO
Il perossido di idrogeno (acqua ossigenata) è un composto inorganico, formula chimica H ₂ O ₂, massa molecolare relativa di 34,02, liquido incolore, densità relativa di 1,465 g/cm ³, punto di fusione -1 grado C, punto di ebollizione di 150,2 gradi C, l'articolo puro è facile da decomporre di acqua e ossigeno, disponibile in commercio per il 30% o 3% della soluzione acquosa, più stabile al buio, vedere la luce o incontrare impurità accelererà la decomposizione. La decomposizione, una piccola quantità di acido, stannato di sodio, pirofosfato di sodio, etanolo, acetanilide o acetoetossianilina può aumentarne la stabilità.
| Articolo | Standard | Risultato |
| ASPETTO |
Liquido trasparente incolore |
Liquido trasparente incolore |
|
PEROSSIDO DI IDROGENO |
59.5%-59.9% |
59.5%-59.9% |
|
ACIDO LIBERO |
Inferiore o uguale a 0.020% |
0.0019% |
|
MATERIA NON VOLATILE |
Inferiore o uguale a 0.040% |
0.003% |
|
NUMERO 3 |
Inferiore o uguale a 0.020% |
0.006% |
|
STABILITÀ |
Maggiore o uguale a 98,0% |
99.8% |
Una breve storia della ricerca
Nel 1818, il chimico francese Ténard trattò per primo il nitrato di bario ricristallizzato termicamente (con la rimozione degli ioni dei metalli di transizione) per ottenere ossido di bario BaO, che fu poi convertito in perossido di bario BaO₂ mediante ossidazione ad alta temperatura; BaO₂ è stato quindi trattato con acido cloridrico e gli ioni Ba²- sono stati rimossi mediante il metodo di precipitazione con H₂SO₄, Ag₂SO La soluzione acquosa H₂O₂) si ottiene rimuovendo gli ioni Cl- con H₄, aggiungendo Ag₂SO₂ e quindi aggiungendo BaO per rimuovere gli ioni SO₄²-; infine, l'H₂O₂ pura, che è quasi anidra, può essere preparata mediante distillazione a pressione ridotta. Thenard ha effettuato anche alcuni studi sulle proprietà dell'H₂O₂ dopo la preparazione del prodotto. ha effettuato alcune ricerche sulle sue proprietà e ha scoperto che quando l'H₂O₂ veniva trattato con MnO₂, quest'ultimo catalizzava la decomposizione dell'H₂O₂ per rilasciare ossigeno. Basandosi sul volume di ossigeno rilasciato, Thenard concluse che il perossido di idrogeno deve contenere il doppio di ossigeno rispetto all'acqua.
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